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Retroazione ghiaccio-albedo

Guarda le calotte di un pianeta alla luce del suo sole: ogni fascia di latitudine assorbe luce solare secondo il suo albedo, irradia nello spazio e scambia calore con le vicine. Il sole di oggi pone il margine dei ghiacci vicino a 66 gradi; affievoliscilo piano e il margine scende verso l’equatore finché, a nove decimi dell’insolazione odierna, il ghiaccio brillante riflette tanto che l’intero pianeta gela di colpo. Ravviva il sole e la palla di neve resta gelata ben oltre il punto in cui gelò: disgela solo oltre sei quinti. Rendi ghiaccio e acqua ugualmente scuri e la retroazione sparisce: l’equilibrio è allora la soluzione P2 chiusa in ogni fascia.

Retroazione ghiaccio-albedo — Immagine reale dell’applicazione
Immagine reale dell’applicazione

Cosa succede

Sessanta fasce di latitudine in x = sin(latitudine) su un emisfero. Ognuna assorbe Q s(x)(1 − alpha(T)) con Q = 340 W/m² per il fattore d’insolazione e la s = 1 − 0,482 P2(x) di North, irradia A + B T con A = 203,3 W/m² e B = 2,09 W/m²·K, e scambia calore per diffusione d/dx (D (1 − x²) dT/dx) con D = 0,40. L’albedo passa da 0,30 per l’acqua a 0,62 per il ghiaccio su un intervallo tanh attorno a −10 °C. Passi impliciti di 0,05 anni in diffusione e radiazione, espliciti nell’albedo, con la capacità termica di uno strato rimescolato di 100 m. Con albedo costante l’equilibrio è la soluzione P2; con la retroazione la linea dei ghiacci salta e il clima ha due rami.

Da provare

Leggi il margine dei ghiacci di oggi; affievolisci il sole o premi la scansione e guarda arrivare la palla di neve; ravvivalo e guarda fin dove regge il ramo gelato; rendi uguali gli albedo e confronta con la soluzione P2.

Il modello e i suoi limiti

Un bilancio energetico diffusivo a media zonale con una legge di emissione fissa, senza stagioni, dinamica oceanica né nubi; le soglie appartengono a questo pianeta idealizzato, non alla storia della Terra.

Equazioni del modulo
Equazioni
C·dT/dt = Q·s(x)·(1 − α(T)) − (A + B·T) + d/dx(D·(1 − x²)·dT/dx)
s(x) = 1 − 0.482·P2(x),  α = α_i + (α_w − α_i)·(1 + tanh((T − T_f)/ΔT))/2
T(x) = (Q·(1 − α) − A)/B − 0.482·Q·(1 − α)·P2(x)/(B + 6D)
x_s = sin φ_ice:  two stable branches, a snowball below Q_c

Altri esperimenti

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Il carbonio nei sistemi della Terra — Immagine reale dell’applicazione

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Il carbonio nei sistemi della Terra

Segui ogni petagrammo di carbonio attraverso un plastico museale della Terra: i camini bruciano carbonio fossile e lo mandano nell’aria, la foresta lo assorbe e lo lascia cadere nel suolo, il suolo lo restituisce respirando sempre più in fretta man mano che il mondo si scalda, e l’oceano lo scioglie: prima il sottile strato superficiale, la cui chimica tampone ne prende solo un decimo di quanto suggerirebbero le sue dimensioni (il fattore di Revelle), poi, nel corso dei secoli, l’oceano profondo. Ripercorri l’era industriale: 667 PgC fino al 2025 portano la CO2 a 426 ppm con il 47 % ancora nell’aria; mantieni le emissioni e la CO2 supera 580 ppm nel 2100; arriva a zero netto nel 2050 e torna a scendere verso 329 ppm. Rilascia lo stesso carbonio tutto insieme o nell’arco di due secoli, disbosca la foresta, e guarda il ciclo ridistribuirlo: accanto sono mostrati la risposta multiesponenziale del ciclo linearizzato, la sua ripartizione d’equilibrio e un bilancio esatto del carbonio.

Chimica dei carbonati nell’oceano — Immagine reale dell’applicazione

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Chimica dei carbonati nell’oceano

Fai gorgogliare aria con un CO2 a scelta in un becher di acqua di mare su un banco di laboratorio e guarda l’indicatore cambiare colore. Il carbonio disciolto e l’alcalinità dell’acqua fissano il suo pH e le quote di CO2 disciolto, bicarbonato e ione carbonato, con le costanti pubblicate di Lueker, Dickson, Millero, Weiss e Mucci; il fattore di Revelle spiega perché la pressione di CO2 dell’acqua sale dieci volte più in fretta del suo carbonio. Alza il CO2 dell’aria e lo ione carbonato cala finché, vicino a quattromila microatmosfere, l’acqua non regge più l’aragonite: la conchiglia sul fondo comincia a sciogliersi, e le sue due unità di alcalinità per ogni carbonio tamponano l’acqua appena sotto la saturazione. L’acqua fredda della stessa chimica tiene meno carbonato. Il carbonio in acqua, conchiglia e aria si conserva a meno dell’arrotondamento.